【題目】下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A．讀取滴定管中數(shù)據(jù)時(shí)，不能俯視讀數(shù)，眼睛視線(xiàn)應(yīng)該與凹液面最低點(diǎn)相平；
B．堿式滴定管排氣泡的方法：將堿式滴定管管體豎直，左手拇指捏住玻璃球，彎曲膠管使管口向上，捏壓玻璃球排出液體，此時(shí)氣泡氣泡也隨著排出；
C．氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管中；
D．溫度計(jì)應(yīng)在環(huán)形攪拌棒的中央。
A．讀取滴定時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)該與滴定管中凹液面相平，不能俯視或仰視讀數(shù)，否則影響滴定結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．堿式滴定管排氣泡時(shí)，需要將堿式滴定管管體豎直，左手拇指捏住玻璃球，彎曲膠管使管口向上，捏壓玻璃球排出液體，此時(shí)氣泡氣泡也隨著排出，圖示操作方法合理，選項(xiàng)B正確；
C．氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管中，必須裝在堿式滴定管中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)應(yīng)在環(huán)形攪拌棒的中央，否則易損壞溫度計(jì)，且不能準(zhǔn)確測(cè)定最高溫度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。
（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（3）與B一個(gè)周期的元素Be和C，它們的電離能由小到達(dá)的順序 _______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
C. 三氯代物只有一種
D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液
A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱(chēng)是__________；
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號(hào)）；目的是______________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)__________（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)___________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是__________________________。
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
=4，lg2≈0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是（已知：25℃時(shí)一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）
A. a點(diǎn)溶液的pH大于3
B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會(huì)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化尿素是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)氧化尿素中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是______。（填序號(hào)）
A．+2價(jià) B．-1價(jià) C．0價(jià) D．+4價(jià)
（2）過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻（CrO5）且無(wú)氣體生成。寫(xiě)出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式____。
（3）經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___（填序號(hào)）。
①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。
（5）電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。
（6）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
Ⅱ．稱(chēng)取過(guò)氧化尿素樣品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL（KMnO4與尿素不反應(yīng)）。
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取過(guò)氧化氫(H2O2)樣品10mL，加水配成250mL溶液，從中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物質(zhì)的量濃度是_____________。
（2）若原過(guò)氧化氫樣品的密度為1.1 g·cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反應(yīng)完全后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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