【題目】某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液
A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是
A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：
（1）晶體A的名稱為__________。
（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。
（3）每個A原子參與形成______個6元環。
（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=
，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取
，π≈3）
（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）
II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為
實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；
普朗克常數h=6×10-34J·s
阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1
X為光譜常數。平衡解離能的計算式為
；
由實驗測得D1=6×10-19J；
用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。
請回答下列問題：
（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。
（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。
（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。
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【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：
下列說法錯誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應的SO2
D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：
① CH4(g) + 1/2 O2(g)
CO(g) + 2H2(g) 
H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
（2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。
（3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（H）決定
d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發生化學變化
e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：
H2(g)＋I2(g) === 2HI(g) H3 = -14.9 kJ·mol－1
f．燃燒熱定義中“生成穩定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
（4）甲醇燃料電池的種類很多，我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_____________________________。
如圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖。圖中進入c口的物質可能是______________，若有16g甲醇參與原電池反應，理論上電池內部有___________mol 質子通過質子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ(x)隨溶液PH變化的關系如圖所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=－1gKa，則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)
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