【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是
A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2
B. 該分子中所有碳原子在同一平面內
C. 三氯代物只有一種
D. 與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
【答案】B
【解析】
有機物含有2個碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，結合烯烴、甲烷的結構特點解答。
A. 由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據不飽和度的規律可知，該分子內含4個不飽和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A項正確；
B. 分子中含有
飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；
C. 依據等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；
D. 分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構體，D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________，①的反應類型為____________，②的反應類型為____________。
（2）富馬酸的結構簡式為______________。
（3）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________________________________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________________________________。
④______________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________。
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____ L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫出結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：
回答下列問題
（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。
（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。
（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。
（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。
（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。
（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：
則浸出過程的最佳條件是______。
（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。
（8）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：
（1）晶體A的名稱為__________。
（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。
（3）每個A原子參與形成______個6元環。
（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=
，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取
，π≈3）
（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）
II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為
實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；
普朗克常數h=6×10-34J·s
阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1
X為光譜常數。平衡解離能的計算式為
；
由實驗測得D1=6×10-19J；
用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。
請回答下列問題：
（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。
（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。
（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會主題為“健康中國·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反應H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發生反應H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:________________________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數
，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為_____________。
(4)工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質。
(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=_____ (保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：
下列說法錯誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應的SO2
D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程
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【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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