Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__________________________。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________g。

（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為______。

Answer 1

【答案】將Fe２+全部氧化為Fe3+ Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗滌 0.07a 250mL容量瓶 稀H2SO4

【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，據以上分析解答。
（1）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；
（2）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；
（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；
（4）根據鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，據此計算；

（5）①根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器進行分析。
②加入的酸不能具有強氧化性，不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測定結果；

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，
（1）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；
綜上所述，本題答案是：將Fe２+全部氧化為Fe3+。

（2）由流程圖可知，步驟③是加入氨水，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應方程式為Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+；
綜上所述，本題答案是：Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 。

（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；
綜上所述，本題答案是：洗滌。

（4）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量[ag×112/160]/10==0.07ag；

綜上所述，本題答案是：0.07a。

（5）①精確配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；

綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶。

②高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸能夠被氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，所以只能用稀硫酸酸化，化學式為H2SO4；

綜上所述，本題答案是：稀H2SO4。