Question

【題目】將反應Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是 （ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D. 若此時向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、根據電子流向，Cu為負極，而KNO3鹽橋中的K+移向正極，錯誤；B、該反應達平衡時各物質的量不在變化，也不會有能量的變化，所以電流計指針為0，但平衡常數不為0，錯誤；C、隨著NaCl量的增加，Ag+的濃度下降，反應速率減小（電流計指針向右偏轉幅度減小）直到建立平衡（指針指向0），Ag+的濃度再下降，會使平衡逆移（向左偏轉），正確；D、NaOH量的增加，正反應速率不變，電流計指針向右偏轉幅度不變，錯誤。