【題目】下列離子方程式中，正確的是 （ ）
A.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH- 
NH3↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）
Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D. 若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：
(1)寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。
(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：
CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+
①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。
②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3的電離方程式________。
(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號(hào)）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>_________________________________________________
（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)
pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘被稱(chēng)為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是_________。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱(chēng))。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:
①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。
(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（2）裝置②中的試劑是________（填序號(hào)）。
a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是__________。
（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_____________。
（5）過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（實(shí)驗(yàn)反思）
（6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是______。
（7）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取⑤中反應(yīng)后的少量固體，______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋?/span> ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
(1)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：_____________。
(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_____。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案_______。
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