Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 78g Na2O2與足量SO2反應，轉移電子數為NA

B. 標準狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA

D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應時電子轉移數為NA，選項A錯誤；

B、標況下HF為液態，故11.2LHF的物質的量大于0.5mol，含有 H—F鍵的數目大于0.5NA，選項B錯誤；

C、S的物質的量為=1mol，即Ca的物質的量為1mol，O的質量為(100－32－40)g=28g，即物質的量為=1.75mol，選項C正確；

D．NH4+發生水解，NH4+濃度越小水解程度越大，NH4+濃度越大，水解程度越小，所以溶液中NH4+數目前者大于后者，選項D錯誤；

答案選C。