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把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應，之后將生成物與足量鹽酸充分反應；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1

B．3:4

C．9:8

D．4:3

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為。
⑵ 準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺
已知國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合國家標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按下列操作進行實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO₃晶體，向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即將表面皿蓋好，有關反應的現象或對應的氧化還原反應的離子方程式不正確的是( )

A．a處溶液顯黃色：2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂

B．b處溶液顯藍色：2I^—+Cl₂=2Cl^—+I₂

C．c出溶液的紅色褪去：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O

D．d處溶液顯紅色：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

該反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)上述反應中的還原劑是__________________，其還原產物是______________________;
(2)請配平上述反應方程式，并把配平后的系數填在對應物質前的短線處；若反應中測得生成4.48LCO(標況下)氣體，則轉移的電子數為____________
(3)該反應是______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱△H__________0（填 “>” “<”或“="”" )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設

硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO

)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿

mol

/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：

A．實驗室制取NH₃的發生裝置與用KClO₃制取O₂的裝置相同

B．氨氣的檢驗可以用濕潤的藍色石蕊試紙

C．白磷劇毒，紅磷無毒

D．磷酸的酸性比硝酸弱，說明磷元素的非金屬性比氮元素弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題