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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

0.1mol某固體M(NO₃)₂加熱分解：2M(NO₃)₂ =" 2MO " + 4NO₂↑ + O₂↑，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近

A．5.6L

B．4.48L

C．0L

D．1.12L

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：。
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)

TiCl₄(l)＋O₂ (g) ΔH=＋151 kJ·mol^－¹
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C(s)＋O₂(g) = CO₂ (g) ΔH=－394 kJ·mol^－¹。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> TiO₂(s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g) ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。
答：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

（9分）已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且都不超過20。② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題：
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X___________，Y___________，Z___________。
(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。
(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺，Y ^m-，Z ^m+，已知m > n，X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺比Z ^m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是   >   >   。
（2）X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、Y ^m-、Z ^m+三種離子的半徑由大到小的順序是   >   >   。
（3）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序
是                   (填X、Y、Z)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤Na₂CO₃

A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

德國科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說法正確的是（　）

A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO—2e^-＋4OH^-=CO^2-₃+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　　）

A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性

B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液是鈉鹽溶液

C．無色溶液加入Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca(OH)₂

D．某氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1

B．3:4

C．9:8

D．4:3

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