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（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設

硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO

)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿

mol

/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

（1）1　（2）0.125　（3）150

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂在工業生產和日常生活中有重要用途。
I．工業上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：（填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的化學方程式。
答：。
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。
（3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)

TiCl₄(l)＋O₂ (g)  ΔH=＋151 kJ·mol^－¹
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
（5）已知：C(s)＋O₂(g) = CO₂ (g)  ΔH=－394 kJ·mol^－¹。請填空：
TiO₂(s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)  ΔH= ______________
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。
答：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是（　　）

A．濃硝酸的光照下變黃，說明濃硝酸不穩定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸。

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有

。

C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化。

D．氯氣使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣與淀粉反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（9分）已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增且都不超過20。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質。請完成下列問題：
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X___________，Y___________，Z___________。
(2)寫出A、B、C、D的化學式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（3）寫出③中反應的化學方程式：
__________________________________________________。
(4)寫出④中反應的化學方程式：
___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO₃中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO和NO₂組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為