【題目】除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入過量的氯氣，發生如下反應：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 對于該反應說法正確的是（ ）
A.屬于氧化還原反應
B.屬于復分解反應
C.Cl2作還原劑
D.Fe2+被還原
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【題目】關于氨的下列敘述中，錯誤的是 ( )
A. 氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑
B. 氨氣易溶解于水，可用來做噴泉實驗
C. 實驗室常用向下排空氣法收集氨氣
D. 氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 ．
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【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（ ）
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（molL﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.a=1.64
B.此時刻正反應速率大于逆反應速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是 
（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度．
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【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ） 
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C.工業上常用電解法制備單質b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）
A. 由共價鍵形成的物質一定是共價化合物
B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
C. 分子中不一定存在化學鍵
D. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵
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【題目】下列各組中的物質都是離子化合物的是( )
A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2
C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH
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