Question

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（ ）

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

A.a=1.64
B.此時刻正反應速率大于逆反應速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應物，根據方程中式可知，當生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A錯誤；
B、該時刻Qc= =1.86＜400，所以反向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C、該反應為氣體體積不變的反應，起始時加入2a mol CH3OH與起始時加入a mol CH3OH，所得到的平衡為等效平衡，CH3OH的轉化率相等，故C錯誤；
D、該反應的氣體總質量不變，總物質的量也不變，所以在反應過程中合氣體的平均摩爾質量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不再變化，不能說明反應已達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．