【題目】下列各組中的物質(zhì)都是離子化合物的是( )
A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2
C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入過(guò)量的氯氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ． 對(duì)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A.屬于氧化還原反應(yīng)
B.屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.Cl2作還原劑
D.Fe2+被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能用于檢驗(yàn)新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水的試劑是（ ）
A. 干燥的有色布條B. 石蕊溶液C. 氯化亞鐵溶液D. 硝酸銀溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液． 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）b電極上的現(xiàn)象為 ．
（3）假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2 ， 則電解后硫酸銅溶液的pH為 ．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O2 
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究．回答下列問(wèn)題： 
（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 ．
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 ．
（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： ①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（ ）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）代表金剛石的是（填字母編號(hào)，下同） ， 其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是 ， 每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)．
（3）代表NaCl的是 ， 每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有個(gè)．
（4）代表CsCl的是 ， 每個(gè)Cs+與個(gè)Cl﹣緊鄰．
（5）代表干冰的是 ， 每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>（用字母編號(hào)回答）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如圖：
提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）．
②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42﹣已除去： ．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00molL﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外，還需 ．
②計(jì)算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為 ．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”．
A．稱量時(shí)砝碼生銹：； B．溶解前燒杯內(nèi)有水：；
C．容量瓶洗滌后未干燥； D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： ．
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