【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是
A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率
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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。
a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑
C.到達計量點2時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到達計量點3時，微熱溶液，
會增大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6
B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗，氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________；滴定時，KMnO4溶液應裝在______（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是_________________________。
(2)下列操作會導致測定結果偏低的是_________。
A．滴定管在裝液前未用標準KMnO4溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數
(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒
B. 宇宙大爆炸產生了氫、氦、鋰元素
C. 
左圖的原子模型是玻爾提出的
D. 
模型中的小黑點表示電子在原子核外出現的概率密度的形象描述
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【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
（1）基態銅原子的價層電子排布式為___________.
（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。
（3）現代工業冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）銅、銀是有機反應常見的催化劑如 CH3CH2OH 
CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。
（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數比為___________。
（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（
）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率=
）
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下：
下列說法不正確的是
A.元素甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4
C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si
D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為_______；B中官能團的名稱為_______；C的化學名稱為_________。
(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______，該反應類型為____________.
(3)由F生成M的化學方程式為__________________________________。
(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有________種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_________________。
①除苯環外無其他環狀結構
②能發生水解反應和銀鏡反應
(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。
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