向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
AC
解析試題分析：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）＝
v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；C、若x＝1，反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉化率為
＝
；丙中A的轉化率為
＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，所以T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。
考點：考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．上述正反應為吸熱反應 |
| B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 L2·mol－2 |
| D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量NaCl溶液 | B．加入適量NaOH溶液 |
| C．加入數滴CuCl2溶液 | D．加入適量NaNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規律的( )
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 |
| B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 |
| D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )
| A．該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91 |
| B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s) |
| C．B的轉化率為60% |
| D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是 
| A．上述反應的ΔH＞0 |
| B．壓強p1＞p2＞p3＞p4 |
| C．1 100 ℃該反應的平衡常數為64 |
| D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆) |
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