Question

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1	B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1	D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

Answer 1

B

解析試題分析：根據v=計算v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率，進行判斷。在體積2L的密閉容器中進行，半分鐘后，氮氣的物質的量增加了0.60mol，其濃度為0.60mol÷2L＝0.30mol/L，則v（N₂）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L^-1?s^-1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=×0.01mol?L^-1?s^-1=0.020mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O₂）=×0.01mol?L^-1?s^-1=0.0150mol?L^-1?s^-1，故B正確；C、v（N₂）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L^-1?s^-1，故C不正確；D、速率之比等于化學計量數之比，所以v（H₂O）＝×0.01mol?L^-1?s^-1＝0.03mol?L^-1?s^-1，故D錯誤，故選B。
考點：考查化學反應速率的計算