【題目】SF6分子結構中只存在S－F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為( )
A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（ �。�
A. 汽車底盤噴涂油漆 B. 摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C. 鋼閘門連接電源負極 D. 地下鋼管連接鋅塊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）
A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：
單質甲+化合物A=單質乙+化合物B
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。
（2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。
（4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。
（5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
（2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中，E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
（3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是 （填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。
（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數(shù)為 。
（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應
（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；
⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；
⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
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