Question

【題目】反應（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應的化學方程式中a∶b∶c為；

⑵Ａ的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為；

⑶Ｂ的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

Answer 1

【答案】（1）1：3：2；（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）；

（3）αⅢ（B）、0．19或19%；（4）向正反應方向，從反應體系中分離出產物C；

（5）＞、此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ階段，20min內，Δc（A）=2．0mol·L-1-1．00mol·L-1=1．00mol·L-1，Δc（B）=6．0mol·L-1-3．00mol·L-1=3．00mol·L-1，Δc（C）=2．00mol·L-1，則a∶b∶c=Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）=1∶3∶2。

（2）vⅠ（A）＝＝0．05mol·L-1·min-1，vⅡ（A）＝≈0．025mol·L-1·min-1，vⅢ（A）＝＝0．012mol·L-1·min-1。則vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A）。

（3）根據圖像可知αⅠ（B）＝×100%＝50%，αⅡ（B）＝×100%＝38%，αⅢ（B）＝×100%＝19%。故αⅢ（B）最小。

（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質C的濃度變化可知，導致平衡正向移動的措施是從反應體系中移出了產物C。

（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移動，由于正反應是放熱反應，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2>T3。