Question

【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。

元素	原子結構或性質
A	其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
B	與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
C	地殼中含量最多的元素
D	D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍
E	其單質主要存在于火山口附近
F	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。

（2） 下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)

①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態

②C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性

③C與E形成的化合物中，E呈正價

④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

（3） 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 （填化學式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。

（4） FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為 。

（5） A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA族，；（2）②③；

（3）NH4HCO3、NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O；

（4）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+5H2O、0.75NA；

（5）C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1040kJ·mol-1。

【解析】試題分析：根據信息，推出A是C，B為N，C為O，D是Mg，E為S，F為Fe，（1）碳位于第二周期第IVA族，形成化合物是CO2，其電子式為：；（2）①非金屬性是化學性質，物質的狀態是物理性質，兩者之間沒有必然聯系，故錯誤；②同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，反之也成立，故正確；③形成的化合物是SO2，S顯正價，說明S的非金屬性比O弱，故正確；④沸點的高低與非金屬性強弱無關，故錯誤；（3）形成的化合物屬于離子化合物，因此是銨鹽，陰陽離子之比為1：1，因此化合物是NH4HCO3，和氫氧化鈉加熱反應的離子反應方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋H2O＋CO32－；（4）FC是FeO，B的最高價氧化物對應水化物是HNO3，硝酸具有強氧化性,把＋2價Fe氧化成Fe3＋，因此離子反應方程式為3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，轉移電子物質的量為5.6×3/22.4mol=0.75mol，電子數為0.75NA；（5）1molA的氫化物有14mol電子，A為C2H2，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，因此燃燒熱的熱化學反應方程式為：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－26×40/1kJ·mol－1=－1040 kJ·mol-1。