Question

【題目】某學生探究溶液與溶液的反應，實驗如下：

實驗1
實驗2

下列分析不正確的是( )

A.白色沉淀、都是含鋁化合物

B.白色沉淀的與稀硫酸反應時有氣體生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時要檢驗是否洗滌干凈必須用不同的試劑

D.實驗1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關

Answer 1

【答案】C

【解析】

實驗1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，可說明沉淀a為Al(OH)3；實驗2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含碳酸根、且其陽離子有Al3+。

A．沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，可說明沉淀a為Al(OH)3；沉淀b加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含碳酸根、且其陽離子有Al3+，所以白色沉淀、都是含鋁化合物，故A正確；

B．白色沉淀與稀硫酸反應時有氣體生成，該氣體為二氧化碳，故B正確；

C．檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，即向最后一次洗滌液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，故C錯誤；

D．實驗1中硫酸鋁溶液過量，溶液呈酸性，實驗2中碳酸鈉溶液過量，溶液呈堿性，生成沉淀時溶液的pH不同，生成的沉淀不同，可說明沉淀成分不同與pH有關，故D正確；

選C。