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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】試題分析：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，B錯誤；C．氯氣通入水中的離子反應為：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+，D正確；故選D。

練習冊系列答案

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【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )

A. 水比硫化氫穩定B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液態水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，閉合K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，B極的電極反應式為．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為， K+移向極（填A、B）
（2）打開K1 ，閉合K2 ，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則： ①A電極附近可觀察到的現象是．總反應化學方程式是．
②反應一段時間后打開K2 ，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為．若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1 ，閉合K2 ，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為______________________________________。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學反應方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個有氣體生成的可能的化學反應方程式______________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產物___________________________________________。

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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　　）
A.濃鹽酸
B.濃硝酸
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉溶液

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【題目】下列有關材料的說法錯誤的是

A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹

C.光導纖維的主要成分是硅D.鋁合金質輕、抗腐蝕性強

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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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【題目】下列有關化學用語的使用正確的是（）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發生的反應：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ，則可推測在溶液中能發生如下反應：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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