【題目】用質量分數為98%的濃硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol．L-1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/（molL﹣1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是（ ）
A.實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= 
mol/L
C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水比硫化氫穩定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫
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【題目】某次酸雨的分析數據如下：c （NH 
）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO 
）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO 
）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是
①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）
A. 若藍、黑球原子的相對質量之比為4:3，則乙、丙兩物質的摩爾質量之比為7:11
B. 若乙丙中藍球元素顯相同負價，則乙中黑球元素失去電子，被氧化
C. 若甲中黃球元素顯正價，則丁為還原產物
D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1
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【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題： 
（1）打開K2 ， 閉合K1 ， 若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，B極的電極反應式為 ． 若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向極（填A、B）
（2）打開K1 ， 閉合K2 ， 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則： ①A電極附近可觀察到的現象是 ． 總反應化學方程式是 ．
②反應一段時間后打開K2 ， 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為 ． 若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1 ， 閉合K2 ， 電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ， 反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為______________________________________。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個有氣體生成的可能的化學反應方程式______________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產物___________________________________________。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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