Question

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

Answer 1

【答案】2B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 由0.8mol減少為0.4mol 0.1mol·L-1·min-1 bc

【解析】

分析題給c-t圖，可以看出A、C濃度隨著時間的進行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時間的進行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應物，A、C為生成物。且在2min時達到平衡狀態。結合其濃度的變化值，可以推導出該反應的反應方程式并進行相關計算。

（1）由圖知：B為反應物，A、C為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為：，，。根據同一反應中各物質表示的反應速率之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數之比，可知A、B、C的化學計量數之比為：，故反應方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；

（2）由圖可知，平衡時B物質的濃度為0.2mol/L，反應物B的轉化濃度=，則B的轉化率=，答案為：50%；

（3）由圖可知，反應在2min時各物質的濃度保持不變，可知在2min時該反應達平衡狀態，答案為：2；

（4）據圖可得：開始時，B的物質的量為，2min末，B的物質的量為，反應從開始至2分鐘末，B的物質的量由0.8mol減少為0.4mol；，根據反應速率定義，用B的濃度變化表示的反應速率v(B)=；故答案為：由0.8mol減少為0.4mol；0.1mol·L-1·min-1；

（5）反應達平衡狀態時正逆反應速率相等，反應物和生成物的質量或濃度保持不變，據此判斷：

a．由圖可以看出，在t min時，A、B物質的量濃度相等，物質的量也相等。但此時反應不是平衡狀態，故A、B物質的量相等不能表示反應達平衡狀態，a項錯誤；

b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。含有有色物質的體系顏色不再發生變化，可以表示反應達平衡狀態，b項正確；

c．各物質的濃度保持不變可以表示反應達平衡狀態，c項正確；

答案選bc。故答案為：bc。