【題目】研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是
A. 石油與煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑
C. 光合作用將太陽能轉化為化學能
D. 圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備叔丁基苯（
）的反應和有關數據如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
I．如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：
(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。
(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。
(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：
在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(4)使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。
(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(6)本實驗中叔丁基苯的產率為______。（保留3位有效數字）
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的相對分子質量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。
①
直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。
（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。
（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。
（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：
① 過程Ⅰ的正極反應物是___________。
② 過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。
（4）青銅器的修復有以下三種方法：
ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；
ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保護法：
請回答下列問題：
①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。
②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。
A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜
B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹
C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”
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【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO（g）＋O2（g） 
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a. v（NO2）＝2v（O2） b. 容器內壓強保持不變
c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度
c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑
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【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：
（1）該反應的化學反應方程式為_____
（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____
（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。
（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。
a.容器中A與B的物質的量相等
b.容器內氣體的顏色不再改變
c.各物質的濃度保持不變
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