Question

【題目】（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是______________；b時(shí)改變的條件可能是______________。

Answer 1

【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否＝升溫減小SO3的濃度

【解析】

（1）①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol＝0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB；

②反應(yīng)開始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(Lmin)。A的轉(zhuǎn)化率為。；

③根據(jù)圖像可知4 min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡，8 min時(shí)A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v（正）＝v（逆）；

（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，即b時(shí)改變的條件可能是減小SO3的濃度。