【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCHCl3 中含有氯原子數目為 3NA
B. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的質子數均為 10NA
C. 4.6gNa 與 O2反應生成 Na2O 和 Na2O2 混合物時失去的電子數為 0.2NA
D. 25℃時 pH=13 的 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數目為 0.1NA
【答案】C
【解析】
A.標準狀況下CHCl3為液態，無法計算22.4LCHCl3的物質的量，所以不能確定標準狀況下22.4LCHCl3中氯原子數目。A項錯誤；
B.每個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20g/mol，18gD2O的物質的量=
=0.9mol，18gD2O中含有的質子數=0.9NA×10=9NA，B項錯誤；
C.反應中每個Na原子失去1個電子，4.6gNa的物質的量=
=0.2mol，4.6gNa完全反應時失去的電子數=0.2NA×1=0.2NA，C項正確；
D. pH=13的Ca(OH)2溶液中c(OH-)=
=
=0.1mol/L，因溶液的體積未知，無法通過公式n=c·V計算溶液中OH-的數目，D項錯誤；答案選C。
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【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應
C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構)
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【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是
A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－
C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
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【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系:
已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子；
回答下列問題:
(1)B 生成 D 的反應類型為___________，由 D 生成 E 的反應所需的試劑及反應條件為_______。
(2)A 中含有的官能團名稱為________________。
(3)K 的結構簡式為________________________。
(4)由 F 生成 H 的反應方程式為________________________。
(5)F 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有__________種。
①屬于芳香族化合物 ②能發生水解反應和銀鏡反應
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________________________
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。
(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式 ____________________________
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【題目】某工業含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外，另外一個反應的化學方程式是______。
(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。
(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
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【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：
①該反應的化學方程式為____________________；
②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。
③4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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