Question

【題目】對于反應S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成SO2的速率：（填增大，減小或不變）

（1）升溫_____；

（2）增大壓強_____；

（3）增大容器容積____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化劑_____。

（7）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______。

A．消耗1molO2同時生成1molSO2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

Answer 1

【答案】增大增大減小增大不變增大BCD

【解析】

（1）升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大；

（2）增大壓強，單位體積內活化分子的百分數增大，反應速率增大；

（3）增大容器容積，濃度減小，反應速率減小；

（4）加入O2，氧氣濃度增大，反應速率增大；

（5）加入S，硫是固體，對反應速率無影響，反應速率不變；

（6）加正催化劑，活化分子的百分數增大，反應速率增大；

（7）A．消耗1molO2同時生成1molSO2均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；

B．反應后氣體的質量增加，容器體積不變，則混合氣體密度不變可以說明反應達到平衡狀態，B正確；

C．反應前后氣體的物質的量不變，但質量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質量不變可以說明反應達到平衡狀態，C正確；

D．v正（O2）＝v逆（SO2）表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，D正確。

答案選BCD。