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已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（）

分析：（1）根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二解答；
解析：定壓強相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂；定溫度相同，比較壓強不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據先出現拐點，先到達平衡，先出現拐點的曲線表示的壓強高，所以P₁＜P₂；相同溫度下，壓強P₁＜P₂，由圖知壓強越大，C的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＞q。
點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，根據“先拐先平，數值大”原則，采取定一議二解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴現有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，

再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當

達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質量為12.5，則其中含氨的質量為

A．32.64 g

B．65.28 g

C．3.84 g

D．38.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+B(g)

C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是：

A．T₁>T₂, 正反應吸熱	B．T₁<T₂, 正反應吸熱
C．T₁>T₂, 正反應放熱	D．T₁<T₂, 正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)=_________。
(2)、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：
NH₄I(s)

NH₃ (g) + HI(g) 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
當反應達到平衡時c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH₃），HI 的
分解率為。

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