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關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度

A、均為平衡濃度；
B、平衡常數只與溫度有關，溫度一定，為恒定值；
C、只與溫度有關，與其他無關；
D、正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)

     H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色                 黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：

達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH

COOH

COO

，對于該平衡，下列說法正確的是 ( )

A．該溶液pH增大時，CH

COO

濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c(CH

COO

)·c(H

)/c(CH

COOH)變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發生下列反應：
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol·L^－¹，c(CO)＝0.1 mol·L^－¹，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L^－¹	B．0.9 mol·L^－¹
C．1.8 mol·L^－¹	D．1.9 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計18分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的陽極反應式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)