Question

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H₂O(g)  CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強(qiáng)其平衡        移動。
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

Answer 1

（1）a、b
（2）向正反應(yīng)方向  向正反應(yīng)方向
（3）增大壓強(qiáng)  t₃—t₄

（1）a正確，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；b正確，若正逆反應(yīng)速率相等則反應(yīng)平衡；c錯，每時每刻都是這樣反應(yīng)；d錯，每時每刻都是這樣；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；同時該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（3）增大壓強(qiáng)  t₃—t₄