25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
| A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1 |
| B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+） |
| C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－） |
| D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是
| A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④ |
| C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3 |
| D．②和③混合后，溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。
| A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子 |
| B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變 |
| C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
| A．中和時所需NaOH的量 | B．電離的程度 |
| C．H＋的物質的量濃度 | D．CH3COOH的物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述或表示正確的是（ ）
| A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 |
| B．氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
| C．Ksp反映了難熔電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關，與溫度無關。 |
| D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中pH最大的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |
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