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物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　

B．NH₄HCO₃溶液　

C．NaHCO₃溶液　

D．NaHSO₄溶液

解析試題分析：Na₂CO₃溶液中CO₃^2-不能與NaOH溶液中OH^-反應，NaHSO₄溶液電離出的H⁺不能與HCl溶液中H⁺反應，故A、D與題意不符合；B.、碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性，故B錯誤；C、NaHCO₃為弱酸強堿鹽，溶液呈強堿性，故選C。
.考點：鹽類水解的應用

練習冊系列答案

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用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

C．c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)

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25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應后的溶液呈堿性
D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

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已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃時，向Mg(OH)₂的澄清飽和溶液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)降低

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是　

A．NH₄⁺＋2H₂O