Question

20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④

C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3

D．②和③混合后，溶液呈堿性

Answer 1

A

解析試題分析：A、醋酸和氨水分別是一元弱酸和一元弱堿，均存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加。鹽酸和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞②＞①，A不正確；B、氨水是弱堿，在pH相等的條件下，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，B正確；C、由于醋酸和鹽酸的pH相等，因此二者混合后溶液的pH不變，仍然是3，所以C正確；D、氨水的濃度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋、溶液酸堿性判斷以及pH計(jì)算