Question

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）₂的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了質疑，并進行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm^-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質量分數(shù)為2%的CuSO₄溶液密度為1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色
的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液與NaOH
溶液反應過程中Cu²⁺與[Cu（OH）₄]^2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反應。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO₄溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH^-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的           （填化學式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是            （填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”質疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）₂反應的離子方程式為
                                                            。

Answer 1

略