Question

Fe₂O₃、Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：  
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃     
假設2：紅色粉末是Cu₂O
（1）假設3：                                
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
（2）若假設1成立，則實驗現象是                       。
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？          。
簡述你的理由                                                  。
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是            ，寫出發生反應的離子方程式                   、                                  、                                      。
探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（5） 實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數為               。

Answer 1

（1）假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物（1分）
（2）溶液變為血紅色（1分）
（3）不合理  Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺（2分）
（4）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物 
Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O             Cu₂O+2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O
2 Fe³⁺ + Cu =" 2" Fe²⁺ + Cu²⁺（每個1分，共4分）
（5）（1分）

略