Question

某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g 該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4克，已知該有機物相對分子質量為46．
（1）求該有機物的分子式；
（2）寫出該有機物可能的同分異構體的結構簡式．

Answer 1

分析：由一定質量有機物燃燒產物可計算有機物的實驗式，再根據相對分子質量可計算并寫出分子式，然后寫出同分異構體．

解答：解：（1）使濃硫酸增重可知水的質量為2.7g，可計算出n（H₂O）=

2.7g

18 g/mol

=0.15 mol，n（H）=0.3 mol，m（H）=0.3g；使堿石灰增重4.4g，可知二氧化碳質量為4.4g，n（C）=n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1 mol，m（C）=1.2g，m（C）+m（H）=1.5g，因有機物的質量為2.3g，所以有機物中氧的質量為0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即實驗式為C₂H₆O，設分子式為（C₂H₆O）n，又A的相對分子質量為46，解得：n=1，
答：有機物的分子式為：C₂H₆O；
（2）C₂H₆O的同分異構體的結構簡式為：；
答：該有機物可能的同分異構體的結構簡式為．

點評：此題考查了分子式的計算和同分異構體的書寫，計算時含氧可根據質量守恒來確定和計算．