Question

某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3：2，則（　　）

A．該有機物含碳、氫、氧三種元素

B．該化合物是乙烷

C．該化合物分子中碳、氫原子個數之比是2：3

D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素

Answer 1

分析：根據水和二氧化碳的物質的量之比為3：2，可計算出分子中碳、氫兩種原子個數比n（C）：n（H）=n（CO₂）：2n（H₂O）=2：6，不能確定是否含有氧元素，據此分析．

解答：解析：水和二氧化碳的物質的量之比為3：2，可計算出分子中碳、氫兩種原子個數比n（C）：n（H）=n（CO₂）：2n（H₂O）=2：6，不能確定是否含有氧元素；
A．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，但不能確定是否含有氧元素，故A錯誤；
B．該有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，說明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氫兩種原子個數比為2：6，但不能確定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，故B錯誤；
C．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數比為2：6，故C錯誤；
D．該有機物分子中碳、氫兩種原子個數比為2：6，說明該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查有關有機化合物分子式的確定，難度較小．關鍵是要掌握求原子個數比的方法．