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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是。

（2）①前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)= mol·L^-1·min^-1。
②反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)在b點的平衡常數K(b)= 。
③反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據圖分析，在25 min時采取的措施是（填序號）。

A．加入催化劑	B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO₂	D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是

（1）（每空1分） X 、b、 d，（2）（每空2分） 0.04、 1.11 、 =
（3） C （1分）、先變深后變淺（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發生反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時間段固體的化學式為。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)=_________。
(2)、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態時，進行如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒溫、恒壓時，充入NH₃	B．恒溫、恒容時，充入N₂
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）


方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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