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反應2A(g)

2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度

A、逆反應速率減小，A的濃度減小；B、正確；C、逆反應速率增大，A的濃度不變;D、逆反應速率增大，A的濃度增大。

練習冊系列答案

高中同步檢測優化卷38分鐘高效作業本系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上利用煤的汽化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學方程式為。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）。

A．高溫高壓	B．加入催化劑
C．減少CO₂的濃度	D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）已知反應2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通過計算比較此時正、逆反應速率的大小？
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，試計算此時CH₃OH的物質的量濃度和該時間內CH₃OH的化學反應速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發生下列反應：
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol·L^－¹，c(CO)＝0.1 mol·L^－¹，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L^－¹	B．0.9 mol·L^－¹
C．1.8 mol·L^－¹	D．1.9 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空格3分，計18分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的陽極反應式為：
                                                          。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                      。溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，

，

的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數是

B．0～2min內的HI的平均反應速率為

C．恒壓下向該體系中加入

，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是。

（2）①前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)= mol·L^-1·min^-1。
②反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)在b點的平衡常數K(b)= 。
③反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據圖分析，在25 min時采取的措施是（填序號）。

A．加入催化劑	B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO₂	D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為：K=
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂_、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中，正確的是

A．反應 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態A的c(I₂)比狀態D的小

C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是     。
a.高爐內壓強不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是

（填“<”、“>”或“=”），其原因是。

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