【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
B. 實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率
C. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解
D. a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列兩個圖像：
下列反應中同時符合上述兩個圖像的是
A. 2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H>0
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。
（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 （ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同
C. 1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________.
（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。
（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______。
（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。
（4）確定含有乙烯的現象是______。
（5）寫出IV中發生的化學反應方程式______。
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