【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（ ）
A.澄清石灰水
B.品紅溶液
C.NaOH溶液
D.飽和NaHCO3溶液
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【題目】廢水廢氣對自然環境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
圖1
實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
圖2 圖3
（3）工業上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是
A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。請回答：
（1）甲烷的電子式為 ______________，空間構型為_____________。
（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）寫出下列化學方程式，并指出反應類型：
CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反應類型________。
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
B. 實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率
C. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解
D. a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質量為14.35 克。請回答：
（1）C 的化學式為___________。
（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。
（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產生，用離子方程式表示發生的反應___________。
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