Question

【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。

（4）確定含有乙烯的現象是______。

（5）寫出IV中發生的化學反應方程式______。

Answer 1

【答案】ABADI中品紅溶液褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

【解析】

二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗乙烯，據此解答。

（1）因裝置Ⅰ用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置Ⅱ試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，因此答案依次為ABAD；

（2）裝置I用來檢驗SO2，因此能說明二氧化硫氣體存在的現象是I中品紅溶液褪色，說明含有SO2；

（3）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，因此使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡；

（4）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，所以確定含有乙烯的現象是Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色；

（5）根據以上分析可知IV中發生溴水和乙烯的加成反應，反應的化學反應方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。