Question

【題目】某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液，現實驗室中有質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。

請按要求回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。

（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。

（3）配制過程：

準確量取一定體積的濃H2SO4

將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入燒杯中，并攪拌進行稀釋

待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中

向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述步驟中缺少_______________________，應放在步驟_____之前填“序號”。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。

定容時，俯視液面______。

容量瓶中有少量的水________。

④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉移至容量瓶中加水定容_______。

⑤定容搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

Answer 1

【答案】量筒、500mL容量瓶 13.6 洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中 ④ 偏低 偏高 無影響 偏高 偏低 B、C、D、E

【解析】

根據配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實驗誤差。

(1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。

(2)設需濃H2SO4的體積為V，據稀釋前后溶質質量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。

(3)根據配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。

(4)據c=n/V，分析n、V對c的影響。

量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。

定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。

配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。

④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。

⑤定容搖勻時，有少量溶液附著于刻度線上方內壁上，使液面低于刻度線。這是正常現象，不需要處理。再加水至刻度線，會使V偏大，c偏低。

(5)容量瓶只能用于配制一定體積準確物質的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項錯誤）；容量瓶只有一個刻度線，不能測量液體體積（C項錯誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過程伴有熱量變化（DE錯誤）。選B、C、D、E。