Question

【題目】某同學用如下裝置進行實驗①和②，在相同時間內，記錄現象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實驗裝置	實驗序號	電極材料	實驗現象
	①	鉑	兩極均產生大量無色氣泡， 兩極區的溶液均未見白色渾濁
	②	石墨	兩極均產生大量無色氣泡， 陰極區未見白色渾濁， 陽極區產生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產生氣泡

根據實驗現象，下列說法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. ②中，產生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關

Answer 1

【答案】D

【解析】惰性電極電解石灰水溶液，在陰極，氫離子得電子變為氫氣，2H++2e= H2↑，A錯誤；②陽極區產生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產生氣泡，說明該白色沉淀為碳酸鈣，B錯誤；②中，陽極中氫氧根離子失電子變為氧氣，氧氣與電極材料石墨反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，這是主要原因，C錯誤、D正確；正確選項D。