Question

【題目】利用相關知識填空．

（1）標準狀況下11.2L中含______個電子．

（2）4.8gCH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等．

（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R中R原子的摩爾質量為______。

（4）標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______g．

Answer 1

【答案】5NA或者3.01×1024 10.8 16g/mol 28

【解析】

利用求物質的量的幾個公式進行計算。

(1)標準狀況下，n(NH3)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol。又~10e-，則n(e-)=n(NH3)×10=5mol，電子數為3.01×1024 。

(2)設4.8gCH4中所含氫原子數與mg水所含氫原子數相等。則＝，解得m=10.8。

(3)有0.4molNa+，則有0.2molNa2R。Na2R的物質的量為12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2R中R原子的摩爾質量為(62－23×2)g/mol=16g/mol。

(4)設N2的質量是x g。據題意得，x＝28 。