【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列說法正確的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態水時放熱大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態水時放熱大于6590kJ
C.相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過程屬于放熱反應
【答案】D
【解析】
A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱小于2600kJ，故A錯誤；
B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱等于6590kJ，故B錯誤；
C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質的量=
mol，1gC6H6(g)物質的量=
mol，C2H2(g)完全燃燒放熱
=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱
=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多，故C錯誤；
D．由反應①×3-反應②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應，故D正確；
故答案為：D。
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）
A. 可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3
B. G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C. H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）
D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大
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【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是（ ）
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.如圖表示的為X的結構式
C.X和戊烷類似，都容易發生取代反應
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多
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【題目】液態鋰離子電池是指Li＋嵌入化合物為正負極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6(0<x≤1)，電解質為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。該電池的反應為：LiCoO2＋6C
Li1－xCoO2＋LixC6，下列有關說法不正確的是
A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3
B.該電池的電解質溶液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導電性
C.該電池放電時正極反應式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2
D.充電時，Li＋從LiCoO2中脫嵌通過電解質溶液嵌入碳層
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【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
實驗序號 | 初始濃度c/mol·L－1 | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實驗數據所得出的結論不正確的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實驗②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數為70．6%，氫的質量分數為5．9%，其余為氧。
（1）A的分子式是_________。
若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有_____種。
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式可能是___________________或者是_______________________。
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有____種，其中能發生銀鏡反應的有____種，不能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是_______。
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【題目】鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。
(l) LiFePO4因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________
(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數目為______
(3) Li+過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結構的是____（填標號）。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。
①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。
②石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為____mol-l。
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【題目】有關物質結構、性質的說法中正確的是（ ）
①苯的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1mol苯最多與3molH2發生加成反應，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16
⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦所有鹵代烴都能發生水解反應
A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦
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【題目】設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)所得氣體中SO2的體積分數不超過_______%（保留一位小數）。
(2)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x=_______，此時反應中SO2的轉化率為_______%（保留一位小數）。
(3)在實際生產中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應為_______m3/s（保留一位小數；氣體體積在同溫同壓下測定）。
(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數據如下：
實驗次數 | 銨鹽質量(g) | 濃硫酸增加的質量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比為___________。
②試求x的值：________________
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