【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是（ ）
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.如圖表示的為X的結構式
C.X和戊烷類似，都容易發生取代反應
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C.由Na和C1形成離子鍵的過程：
D.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等
B. b點時，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L
C. c點時，c(A-)>c(B+)
D. a→c過程中 
不變
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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：
（1）“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為___。
（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
①應控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。
②根據圖2，當pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。
（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環利用的物質是___(填化學式)。
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【題目】下列化學用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結構簡式：
B. 電子式 
: 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結構簡式： 
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I．制備PCl3
（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。
（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。
II．實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：
資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發煙”，反應的化學方程式為___________________________________。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
a、準確稱取15.0 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。
②產品中Cl元素的質量分數為______________（保留3位有效數字）。
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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
（1）①上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Cu原子的核外電子排布式：______。
②銅的一種氧化物晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數目為______。
③其中O原子的配位數為______。
（2）根據等電子原理，寫出CO分子的結構式______。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇沸點比甲醛高得多的原因是______。
②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個數為______。
③甲醛分子的空間構型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為______。
④甲醇中C、H、O三種元素電負性由大到小的順序為______。
⑤Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是______。
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【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列說法正確的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態水時放熱大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態水時放熱大于6590kJ
C.相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過程屬于放熱反應
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【題目】氮及其化合物對環境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO(g)(慢反應)
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個反應的速率由第一步反應速率決定
B. 同一溫度下，平衡時第一步反應的
越大，反應正向程度越大
C. 第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低
D. 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系：
①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。
③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內測定尾氣，a結果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態
第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________。
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