Question

在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請用a、b、c序號填空）．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是

 

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（3）當三者pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

．
（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

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（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序

 

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Answer 1

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）pH相等的三種酸，氫離子濃度相等，硫酸濃度是鹽酸的

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；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離．

解答：解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；  
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，則均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c，故答案為：a=b＞c．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意不同的酸與相同金屬反應時，反應速率與氫離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．