Question

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于

 

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為

 

；
（2）氯化鐵水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

 

．實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
③當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質溶液構成原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
（2）氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中水解顯酸性；FeCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)促進水解平衡正向進行，得到水解產物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，防止鐵離子水解；
（3）①硫酸為二元酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為弱酸；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸；
③當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；

解答：解：（1）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵、碳和電解質溶液構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案為：吸氧，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)eCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進水解平衡正向進行，得到水解產物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，為抑制鐵離子的水解，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
故答案為：酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e₂O₃，濃鹽酸；
（3）①硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
故答案為：b＞a=c；  
③當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
故答案為：c＞a=b；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，金屬腐蝕的原理分析判斷，弱電解質的電離平衡，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意不同的酸與相同金屬反應時，反應速率與氫離子濃度有關，與電解質強弱無關，題目難度中等．