Question

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

a＞c＞b

（用a、b、c表示，下同）
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為

a=b=c

．反應所需時間的長短關系是

b=c＞a

．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

a＞b=c

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，可以通過比較溶液中氫離子濃度判斷種溶液中水的電離程度由大到小；
（2）氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質，醋酸的濃度最大；剛開始反應時氫離子濃度相同，反應速率相等，之后醋酸能夠電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸溶液的，反應速率最快；
（3）醋酸是弱電解質，稀釋過程中能夠促進醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強電解質，溶液中完全電離據此比較稀釋后c（H⁺）由大到小．

解答：解：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸物質的量濃度相等時，溶液中c（H⁺）由大到小的順序是b＞c＞a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
（2）若三者c（H⁺）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，開始時由于氫離子濃度相等，所以反應速率相等；之后由于醋酸能夠電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸的氫離子濃度，反應速率最大，反應時間最小，硫酸和鹽酸反應的時間相等，反應所需時間的長短關系是：b=c＞a，
故答案為：a=b=c；b=c＞a；
（3）醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎性知識的考查，主要是鞏固學生對教材基礎知識的理解掌握程度，提高學生的解題能力．